Tugas Kimia Fisika

Name                                    : Lukman Arifin

Nim                                        : 1207121229

Class                                      : A

Exercise

1         Setarakan reaksi berikut, yang menunjukkan sebuah reaksi yang berlangsung dalam larutan basa dalam air:

      a.  Ag(s) + HS^-(aq) +CrO₄^2-  →  Ag₂S(s) + Cr(OH)₃(s)

      b.  MnO₄^-(aq) + Br^-(aq)  →  MnO₂(s) + BrO₃^-(aq)

      c.  Cl₂(g)  →  ClO₃^-(aq) + Cl^-(aq)

                Jawab :

a.        2Ag(s) + HS^-(aq) +CrO₄^2-  →  Ag₂S(s) + Cr(OH)₃(s)

                             Reaksi oksidasi     : 2Ag                                                  Ag₂S

                             Reaksi Reduksi     : CrO₄^2-                                              Cr(OH)₃

                             6Ag(s) + 3HS^-(aq) + 2 CrO₄^2- +  5H₂O                           3Ag₂S(s) + 2Cr(OH)₃  + 7OH^-

                                          

b.      MnO₄^-(aq) + Br^-(aq)  →  MnO₂(s) + BrO₃^-(aq)

 

Reaksi oksidasi     : Br^-(aq)                                            BrO₃-(aq)

                             Reaksi reduksi      : MnO₄^-(aq)            MnO₂(s)

     2MnO₄^-(aq) + Br^-(aq)  + H₂O   2MnO₂(s) + BrO₃^-(aq) + 2OH^-

c.       Cl₂(g)  →  ClO₃^-(aq) + Cl^-(aq)

Reaksi oksidasi       : Cl₂(g)  2ClO₃^-(aq)

Reaksi reduksi        : Cl₂(g)   2Cl^-(aq)

6Cl₂(g) + 12OH^-   2ClO₃^-(aq) + 10Cl^-(aq) + 6H₂O

2.    Setarakan reaksi berikut yang berlangsung dalam suasana basa

                H₂C₂O₄(aq) + 6H₃O⁺(aq) + MnO₄^-(aq)  →  CO₂(g) + Mn²⁺(aq) + 14H₂O

                Jawab :

Reaksi oksidasi  : H₂C₂O₄(aq)                     2CO₂(g) + 2H+ + 2e- (x 5)

                Reaksi reduksi   : MnO₄^-(aq) + 8H⁺ + 5e-  Mn²⁺(aq) + 4H₂O      ( x2)

                5H₂C₂O₄(aq) + 2MnO₄^-(aq) + 6H⁺                       +6OH^-      10CO₂(g) + 2Mn²⁺(aq) +  8H₂O + 6OH^-

3. Bila potensial standar sel Cd(s)/Cd²⁺(aq)//Co²⁺(aq)/Co(s) pada 25⁰C sebesar 0,126 V.  Berapakah ΔG⁰ bagi reaksi

                                Cd(s) + Co²⁺(aq)   à   Cd²⁺(aq) + Co(s)       

                Jawab :

                E⁰ = 0,126 V

                ∆G⁰ = -nFE⁰ = -2mol(96,485 Cmol)(0,126 V) = -24,31 J

4. Diberikan data potensial setengah sel standar untuk reaksi

                2HIO₃(aq) + 10H⁺ + 10e^-     à      I₂(s) + 6H₂0  E⁰ = 1,20 V

                ClO₃^- + 6H⁺ + 6e^-     à     Cl^- + 3H₂O  E⁰ = 1,45 V

                a. Tentukan potensial standar bagi reaksi berikut

                                3I₂(s) + 5ClO₃^- + 3H₂O(l)     à     6HIO₃(aq) + 5Cl^-

                b. Apakah reaksi berlangsung secara spontan?

                Jawab :

a.       3I₂(s) + 5ClO₃^- + 3H₂O(l)     à     6HIO₃(aq) + 5Cl^-

        I₂(s) + 6H₂O                             à       2HIO₃ + 10 H⁺ + 10e^-         (x3)        E=-1,20 V

        ClO₃ + 6H⁺ + 6e^-                                     à           Cl^- + 3H₂O                                        (x5)        E=1,45 V

       

        3I₂(s) + 18H₂O                        à       6HIO₃ + 30 H⁺ + 30e^-                             E=-1,20V

                                5ClO₃ + 30H⁺ + 30e^-              à       5Cl^- + 15H₂O                        -              E=1,45 V

                                3I₂(s) + 5ClO₃ + 3H₂O           à       6HIO₃ + 5Cl^-                                                             E=2,65 V

E⁰               = E⁰reduksi – E⁰oksidasi

                   =  1,45 V – (-1,20 V)

                   = 2,65 V

b.      Iya,karena reaksi E⁰sel > 0

5. Bagi reaksi setengah berikut diketahui nilai E⁰ = -0,29 V pada 25^oC

        CuO(s) + H₂O(l) + 2e^-       Cu(s) + 2OH^-

a.            Berapa E pada air murni atau OH^- = 10^-7M

b.            Berapa konsentrasi OH^- apabila E = 0,00 V

jawab :

E⁰ = - 0,29 V

a.       E         = E⁰ – (0,0592 V : 2) x log pH

           =-0,29 v – ( 0,0592 v : 2) x log 10^-14

               = - 0,29 v – 0,4144

           = - 0,7044

b.      E= 0

0 = -0,29 – (0,0592:2) .pH

           = -0,29-0,029 pH

           = 0.29 : 0,029

           pH = 10

         OH^- =10-4